Su, çeşitli iyonik bileşiklerin çözülmesinde o kadar iyidir ki, neredeyse her zaman bazı çözünmüş mineralleri taşır. Doğru koşullar altında, sudaki kalsiyum ve magnezyum iyonları, ölçek adı verilen çözünmeyen çökeltiler oluşturmak için diğer iyonlarla birleşebilir. Bazı durumlarda, hidroklorik asit gibi asitler en uygun işlem olabilir.
Ölçek oluşumu ev sahipleri için bir problem olabilir, ancak endüstriyel işlemler için daha da ciddi bir problemdir.Fonksiyon
Daha asidik bir pH, karbonat ve fosfat gibi iyonları proton ederek (hidrojen iyonları vererek) kalsiyum ve magnezyumun çözeltide kalmasını sağlar. Bu iyonlar, ölçek oluşturmak için aksi halde kalsiyum ve magnezyum iyonları ile birleşebilir. Daha asidik bir pH, aynı nedenden dolayı terazinin çözünmesine yardımcı olur; kalsiyum karbonat veya fosfat asidik bir çözelti içinde çözündüğünde, fosfat veya karbonat iyonları hızlı bir şekilde çözeltiden bir proton elde eder, bunun tanımı gereği (asidik bir çözelti) yüksek bir hidrojen iyonu konsantrasyonuna sahiptir. Bu, Le Chatelier'in prensibi olarak adlandırılan bir kimya konseptinin bir uygulaması olan katı kalsiyum karbonat veya fosfat ile çözeltideki kalsiyum arasındaki dengeyi değiştirir.
Asidite
Hidroklorik asit, fosforik asitten çok daha güçlü bir asittir. Bu, çözeltide, hemen hemen tüm hidroklorik asit moleküllerinin bir su molekülüne bir hidrojen iyonu bağışlayacağı, fosforik bir asit çözeltisinde ise sadece fosforik asit moleküllerinin bir kısmının hidrojen iyonlarından vazgeçtiği anlamına gelir. Bu nedenle hidroklorik asit, çözeltinin pH'ını daha dramatik bir şekilde azaltacaktır, bu nedenle ölçek üzerinde fosforik asitten daha büyük bir etkisi olacaktır.
Etkileri
Fosforik asit, H3P04 molekül formülüne sahiptir. Üç protonun tümünü kaybederse - bir alkalin çözeltisinde olduğu gibi - kalan iyon fosfat iyonu, PO4 ile -3 yük. Fosfat iyonları, çok çözünmeyen bir bileşik olan kalsiyum fosfat oluşturmak için kalsiyum iyonlarıyla birleşebilir. Fosfat konsantrasyonunu artırabildiğinden ve daha zayıf bir asit olduğundan, fosforik asit hidroklorik asitten daha az etkili bir kireç çözücü maddedir. Hidroklorik asit veya sülfürik asit, daha çok endüstriyel ölçekte temizleme için kullanılır.
Korozyon ve Tehlikeler
Hidroklorik asit çözeltileri, benzer konsantrasyondaki fosforik asit çözeltilerinden daha aşındırıcıdır. Bu, paslanmaya maruz kalan metallere zarar verme ihtimalinin daha yüksek olabileceği anlamına gelir, bu nedenle kolayca paslanabilecek yüzeylerle uğraşıyorsanız, asit dışında başka bir işlem yöntemi seçmelisiniz. Dahası, hidroklorik asit tehlikeli bir kimyasaldır. Cildinize veya gözlerinize dökülürse, hidroklorik asit ciddi yaralanmalara neden olabilir ve konsantre hidroklorik asitten çıkan buharlar da potansiyel olarak tehlikelidir. Bu kimyasalla güvenli bir şekilde çalışabilme yeteneğinizle ilgileniyorsanız, ölçek sorununuzu en iyi nasıl çözebileceğiniz konusunda tavsiye almak için bir uzmana danışabilirsiniz.
