Klor periyodik tablonun 17. elemanıdır. Saf haliyle oda sıcaklığında bir gazdır ve çok reaktiftir, dolayısıyla yüksek konsantrasyonlarda çok toksiktir. Potasyum bromid ile birleştirildiğinde, brom ve potasyum klorür üretmek için oksitlenir.
Klor genellikle yüzme havuzu suyunu dezenfekte etmek için kullanılır.Türleri
Saf klor (Cl2) ve potasyum bromür (KBr) arasındaki reaksiyon, oksidasyon-indirgeme reaksiyonudur; bu, elektronların transfer edildiği bir reaksiyon anlamına gelir veya reaksiyondaki katılımcıların oksidasyon sayısı değişir. Saf haliyle, bir element her zaman 0 oksidasyon numarasına sahiptir, dolayısıyla klor reaksiyona 0 oksidasyon numarası ile başlar. Öte yandan, bromid iyonu, diğer taraftan, potasyumdan bir elektron almış ve bu nedenle negatif bir yüke sahiptir, bu yüzden reaksiyonun başlangıcındaki oksidasyon numarası -1'dir.
Fonksiyon
Klor bromdan daha elektronegatiftir, yani elektronlar için daha büyük bir afiniteye sahiptir, bu yüzden daha az şanslı olan komşusundan bir elektron çalabilir veya oksitleyebilir. Bir elektron kazanmış olan bir klor, negatif bir yüke ve -1 oksidasyon sayısına sahiptir, dolayısıyla azalmış veya elektron kazanmıştır. Öte yandan, brom bir elektron kaybetti veya oksitlendi, bu yüzden şimdi 0 oksidasyon sayısına sahip. Br2 veya brom gazı oluşturmak üzere başka bir brom atomuyla birleşiyor.
önem
Klor ve brom hem periyodik tablonun 17. grubundaki elementler hem de halojendir. Genel bir kural olarak, her bir halojen, altındaki halojenleri grupta oksitleyebilir. Örneğin, klor, her ikisi de grubun altında olan brom veya iyodu oksitleyebilir, brom ise yalnızca iyodu okside edebilir.
